| ESTUDIO TERMODINÁMICO Y CINÉTICO DE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO 2´(OH)ACETOFENONA-Al(III) ETHERMODYNAMIC AND KINETIC STUDY OF 2´(OH)ACETOPHENONE-Al(III) COMPLEX FORMATION Yamina A. Dávila, María C. Almandoz, Matías I. Sancho, Estela I. Gasull y Sonia E. Blanco Universidad Nacional de San Luis, Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia, IMIBIO-SL (CONICET), Área de Química-Física, Chacabuco y Pedernera, (5700) San Luis – Argentina Resumen En este trabajo se realizó un estudio experimental basado en la velocidad de formación, estabilidad y estructura del complejo formado entre el Al(III) y 2´(OH)acetofenona en metanol y etanol usando espectroscopía UV-visible. Fueron estudiadas las influencias de la temperatura (15-35°C), fuerza iónica (1,7×10-3 – 7,8×10-3 M) y permitividad relativa del solvente (εr = 24,55 y 32,63) sobre la velocidad de reacción. Aplicando el método de la relación molar, se determinó la formación de un complejo de estequiometría 1:1. Además, fue calculada la constante de formación del complejo en metanol (KC= 6,08×105). Para la reacción de complejación (usando la Teoría del estado de transición) los valores obtenidos fueron: MeOH ΔH‡ 18,7 kcal/mol y ΔS‡ 9,75 cal/K mol, y para EtOH ΔH‡ 23,0 kcal/mol y ΔS‡ 24,9 cal/K mol. Estas experiencias muestran que la velocidad específica de reacción aumenta con el descenso de la permitividad del medio y disminuye cuando la fuerza iónica del medio es mayor. Abstract In this work an experimental study based on the structure, stability and formation rate of the complex formed between Al(III) and 2´(OH)acetophenone in methanol and ethanol using UV-visible spectroscopy was carried out. The influences of the temperature (15-35°C), ionic strength (1,7×10-3-7,8×10-3 M) and the relative permittivity of the solvent (εr = 24,55 and 32,63) on the reaction rate were studied. A complex of 1:1 stoichiometry was obtained by means of the molar ratio method. The formation complex constant was calculated in methanol (KC= 6,08×105). For the complexation reaction (using the Transition State Theory), the obtained values were: MeOH were ΔH‡ 18,7 kcal/mol and ΔS‡ 9,75 cal/K mol, while in EtOH, they were ΔH‡ 23,0 kcal/mol and ΔS‡ 24,9 cal/K mol. The experiments showed that the specific reaction rate increased when the permittivity was decreased and it was decreased when the ionic strength of the reaction medium was increased. Palabras clave: 2´-Hidroxiacetofenona; tricloruro de aluminio; espectroscopia UV; estudio cinético Keywords: 2´-Hydroxyacetophenone; aluminium chloride; UV-spectroscopy; kinetic study |